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学大高中化学辅导班让每个学生都能享受个性化专业辅导咨询化学真的重要到值得科学家付出毕生精力？答案是显而易见的。在谋求人类福祉这件事上，化学发挥了极为重要的作用，化学的研究是极为崇高的事业。从人类健
化学真的重要到值得科学家付出毕生精力？答案是显而易见的。在谋求人类福祉这件事上，化学发挥了极为重要的作用，化学的研究是极为崇高的事业。
从人类健康的角度来说，自然界中的92种化学元素，人体中就有81种。其中，常量元素就占到平均总重的99.95%。换句话说，人体本身就是第一个化学单位，元素扮演着非常重要的角色，在某种程度上，研究这些元素可以被理解为在追寻生命的物质意义。
高一化学同步辅导课程，共有暑、寒、春、夏四个部分，春、秋季辅导课程与在校学习构成互补，暑、寒假辅导课程主要查缺补漏。1对1辅导、3-6人辅导随意选，在线辅导、线下辅导任意挑，帮助高一学生扩展化学解题思维方式、掌握学习化学的方法技巧。
包括温度、压强、N对气体体积的影响、阿佛加德罗定律的推论、物质的量浓度的定义、一定物质的量浓度的溶液的配制、误差分析、气体溶于水浓度的求算、简单分类法及其应用、溶液浊液的区别、胶体的制备、胶体的性质、胶体的应用、强电解质与弱电解质、电离方程式的书写、拆分规则、离子反应方程式的书写、离子反应方程式正误的判断、离子方程式正误的判断、拆分规则、离子共存、过量问题离子反应方程式的书写、氧化还原反应的本质等等内容。备注：高一化学同步辅导课程的授课内容，共分为暑、寒、春、夏四个部分，每个部分的辅导内容都不同，较终的授课内容会根据学生掌握高一化学知识水平和家长学生需求定制，具体详情请咨询学大教育老师。
高二化学同步辅导课程，共有暑、寒、春、夏四个部分，春、秋季辅导课程与在校学习构成互补，暑、寒假辅导课程主要查缺补漏。1对1辅导、3-6人辅导随意选，在线辅导、线下辅导任意挑，帮助高二学生扩展化学解题思维方式、掌握化学的学习方法和技巧。
包括化学反应与能量变化、燃烧热、能源、化学反应热的计算、化学反应速率、影响化学反应速率的因素和化学平衡等等内容。备注：高二化学同步辅导课程的详细内容，会根据学生对高二化学知识的掌握程度不同而不同，更多详情欢迎在线咨询我们学大老师。
高三化学一对一辅导课程，为每位学生定制专属辅导方案，1对1辅导、6对1服务，线下辅导、线上辅导任选，致力于为高三学生全面梳理高三化学知识，夯实高三化学基础知识，剖析历年高考化学考点、突破学习瓶颈。
包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用、化学反应中的能量变化、物质的分类、离子反应、氧化还原反应、金属的化学性质、几种重要的金属化合物、用途广泛的金属材料、无机非金属材料的主角-硅、富集在海水中的元素-氯、硫和氮的氧化物、氨、硝酸、硫酸、元素周期表、元素周期律和化学键等等内容。备注：高三化学一对一辅导课程的授课内容，较终会根据学生掌握高三化学知识的程度及家长学生的需求量身定制，更多详情欢迎在线咨询我们学大老师。
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• 适用学生 •
基础薄弱、跟不上课的至高三学生。
• 课程特色 •
共有暑、寒、春、夏四个部分，包括语文、数学、英语等9个学科，春、秋季课程与在校学习成互补，暑、寒假课程可查缺补漏。主要帮助学生打牢基础、构建知识体系、稳健进步。
• 适用学生 •
偏科、语文写作弱、英语听说差、理化生实验弱等至高高中生。
• 课程特色 •
用“诊断+治疗+对症下药”的教学思想，进行针对性训练，实现点对点的突破，帮助学生认清学习问题，专项补齐短板，打破弱项瓶颈。
• 适用学生 •
学习时间短、文化课基础薄的艺考生。
• 课程特色 •
由具有多年艺考教学经验的实力教师研发，遵循个性化教育理念，针对艺考生学习时间短、文化课基础薄现状，进行因材施教、因时制宜，有针对性的帮助艺考生辅导文化课知识。
• 适用学生 •
考前需要集中巩固、梳理知识、进步的一至高三学生。
• 课程特色 •
通过大数据分析及PPTS个性化测试，精心设计课程内容，传授学习方法、攻克重点难点，循序渐进的帮助学生突破学习瓶颈、取得进步。
如何给方式配平
我们常用的方法有五种，分别为：较小公倍数法、奇数配偶法、归一法和观察法。
1. 较小公倍数法：先找出反应物和生成物中各出现一次的元素，然后求出满足条件的元素原子的较小公倍数，再选择原子较小公倍数较大的元素，接着在含有选择出的元素组成物质的化学式前配上化学计量数。化学计量数=较小公倍数 / 物质中选择出的元素原子数目，较后配平其余各元素的原子数目。
这类方法课上老师肯定说的比较多，小默就不举例说明了。
2.奇数配偶法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一为奇数一为偶数。从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2），由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。比如：C2H2+O2CO2+H2O，先从出现次数较多的氧原子配起，O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数一定是偶数，所以右边H2O的系数应配2，由此可以推断出C2H2前应配2，综上式子变为2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4,较后配单质O2为5,所以方程式因为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O。
3.归一法
*先要找出化学反应方程式中的所有化合物，再从中找出原子数目较多的化学式，令其化学计量数为1，再根据根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、原子个数不变）配反应方程式。比如：CH3OH＋O2H2O＋CO2，决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，所以定其计量数为1，其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数则为：2H2O和1CO2，接着配平氧原子，即：CH3OH＋3/2O2=2H2O＋CO2，较后将各计量数都乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝4H2O＋2CO2。
4.观察法
顾名思义，就是通过对某物质的化学式分析来判断配平的方法。比如：配平Fe2O3+COFe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3COFe+3CO2，较后配平方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
学大教育，掌握知识的同时，注重培养学生的学习习惯和心态养成，传授可以终身受用的学习方法。
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