大家应该清楚原子(atom)有中心原子核(nucleus)加上核外电子(electrons)组成。但是核外电子并非是杂乱无章的排列在原子核外，应该是根据一定的排列规律填充在能级(energy level)上。下面带来了alevel化学辅导主要知识点有哪些的内容。
alevel化学辅导主要知识点介绍如下：
1、Energy level
Energy level (符号n)按照和原子核nucleus的距离而进行依次的排序。
比较小的energy level，离nucleus比较近。n=2的要远一些。离原子核距离越远的energy level，能量也是相当大的，并且与nucleus间的吸引力越小。
现代理论里主能级(main energy levels)会被划分成有一些次能级(sub-levels)，每一级有轨道(orbitals)，轨道上填充着电子(electrons)。前四个能级整理如下：
能级对应着主量子数，次能级所对应着的次量子数，次能级上的次量子数主要都是**量子数n决定。例如n=1时次能级的电子云形态为1s，s能级上只可以排布2个电子，次能级的电子云形态为2s和2p，p能级上可以排6个电子。
2、核外电子的分层排布规律
首层不超过2个，第二层不会超过8个;外层不会超过8个的。
每层只能容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即首层不会超过2个，第二层也不会超过8个，第三层不超过18个;
外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，只能够容纳2个电子)。
3、电子填充顺序
帮助我们了解为什么会先填充4s轨道，而并非是3d轨道
是真的电子是根据能量从低到高排列的，3d轨道比4s轨道能量高，肯定需要先排4s了。而这个图里只排了四层energy level。更高的energy level中还会出现能量错层的情况。